鋅錳干電池是什么電池

　　化學電源可分為一次電池、二次電池（又稱蓄電池）和燃料電池三種。顧名思義，一次電池就是使用一次后就被廢棄的電池。例如鋅錳干電池、鋅銀鈕扣式電池等。

　　鋅錳干電池是最常見的化學電源。干電池的外殼（鋅）是負極，中間的碳棒是正極，在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤的ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊狀物）。為了避免水的蒸發(fā)，干電池用蠟封好。

　　鋅錳干電池的結構性能

　　（1）電池結構與性能特點

　　堿性鋅錳干電池（簡稱為堿錳電池）在結構上采用與普通鋅錳電池相反的電極結構，增大了正負極間的相對面積，采用高導電性的堿性電解液，正負極采用高能電極材料，所以，堿錳電池的容量和放電時間是同等型號普通電池的3～7倍，低溫性能兩者差距更大，堿錳電池更耐低溫，而且更適合于大電流放電和要求工作電壓比較穩(wěn)定的用電場合。

　　（2）“555”產品特點

　　555牌一次堿性鋅錳電池獲得“中國名牌產品”和國家出口免檢產品稱號，產品具有以下優(yōu)點：

　　a、不含汞和鎘，對環(huán)境友好；b、采用超薄鋼殼技術增加電池內部容量，從而增加電池放電容量；c、采用錳環(huán)二次復壓以及鋼殼內壁涂碳技術，降低電池內阻，提高電池大電流放電性能；d、采用超細纖維高致密性的隔膜，能有效地延長電池的貯存期；e、密封膠塞設置了安全防爆結構，防止電池因不正當使用而可能產生的電池爆炸。

　　鋅錳干電池酸性電極反應式

　　以下是堿性鋅錳干電池的反應（后附酸性鋅錳干電池反應）。

　　正極為陰極反應：

　　MnO2＋H2O＋e→MnO（OH）＋OH－

　　MnO（OH）在堿性溶液中有一定的溶解度

　　MnO（OH）＋H2O＋OH－→Mn（OH）4－

　　Mn（OH）4－＋e→Mn（OH）42－

　　負極為陽極反應：

　　Zn＋2OH－→Zn（OH）2＋2e

　　Zn（OH）2＋2OH－→Zn（OH）42－

　　總的電池反應為：

　　Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn（OH）42－＋Zn（OH）42－

　　酸性鋅錳干電池反應：

　　正極為陰極，錳由四價還原為三價

　　2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO（OH）＋2OH－

　　負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：

　　Zn＋2NH4Cl→Zn（NH3）2Cl2＋2H＋＋shu2e

　　總的電池反應為：

　　2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2

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